Questão 75 - 1ª Fase - Unesp 2025

Novidade! Correção inteligente - simulado seus resultados.

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Gabarito

Geral
1. 1B
2. 2B
3. 3C
4. 4A
5. 5B
6. 6A
7. 7D
8. 8E
9. 9C
10. 10C
11. 11B
12. 12E
13. 13D
14. 14A
15. 15C
16. 16A
17. 17B
18. 18D
19. 19E
20. 20E
21. 21A
22. 22C
23. 23D
24. 24B
25. 25A
26. 26E
27. 27E
28. 28B
29. 29A
30. 30C
31. 31D
32. 32C
33. 33E
34. 34B
35. 35A
36. 36B
37. 37E
38. 38E
39. 39D
40. 40A
41. 41C
42. 42B
43. 43E
44. 44C
45. 45D
46. 46A
47. 47B
48. 48C
49. 49E
50. 50C
51. 51D
52. 52A
53. 53A
54. 54C
55. 55E
56. 56B
57. 57B
58. 58D
59. 59A
60. 60E
61. 61A
62. 62C
63. 63B
64. 64B
65. 65E
66. 66D
67. 67A
68. 68C
69. 69B
70. 70C
71. 71E
72. 72D
73. 73E
74. 74B
75. 75C
76. 76A
77. 77E
78. 78A
79. 79D
80. 80B
81. 81E
82. 82C
83. 83D
84. 84B
85. 85A
86. 86E
87. 87D
88. 88B
89. 89C
90. 90A

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 75

Objetiva

A hidrazina $(N_{2} H_{4})$ , substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:

$N_{2} H_{4} + O_{2} \underset{}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.

Ligação	Entalpia (kJ/mol)
N – H	391
N ≡ N	949
N – N	163
O = O	497
H – O	463

Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar

Alternativas

A
949 kJ.
B
1 727 kJ.
C
577 kJ.
D
2 224 kJ.
E
2 801 kJ.

Gabarito:
C

$N_{2} H_{4} + O_{2} \overset{}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

$\begin{matrix} Ligações quebradas & \underset{}{\to} & Ligações formadas \\ 4 N - H = 4 \cdot 391 kJ & N \equiv H = 949 kJ \\ N - N = 163 kJ & 4 H - O = 4 \cdot 463 kJ \\ O = O = 497 kJ & - \bar{2801 kJ} \\ + \bar{2224 kJ} & ↓ \\ ↓ & Energia de formação das \\ Energia de quebra = positiva & ligações : negativa \\ (Endotérmica) & (Exotérmica) \end{matrix}$

$∆ H global = ∆ H reagentes + ∆ H produtos ∆ H global = + 2224 + (- 2801) ∆ H global = - 577 kJ / mol de hidrazina$

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