Questão 73 - 1ª Fase - Unesp 2025

Selecione uma prova

Gabarito

Geral
1. 1B
2. 2B
3. 3C
4. 4A
5. 5B
6. 6A
7. 7D
8. 8E
9. 9C
10. 10C
11. 11B
12. 12E
13. 13D
14. 14A
15. 15C
16. 16A
17. 17B
18. 18D
19. 19E
20. 20E
21. 21A
22. 22C
23. 23D
24. 24B
25. 25A
26. 26E
27. 27E
28. 28B
29. 29A
30. 30C
31. 31D
32. 32C
33. 33E
34. 34B
35. 35A
36. 36B
37. 37E
38. 38E
39. 39D
40. 40A
41. 41C
42. 42B
43. 43E
44. 44C
45. 45D
46. 46A
47. 47B
48. 48C
49. 49E
50. 50C
51. 51D
52. 52A
53. 53A
54. 54C
55. 55E
56. 56B
57. 57B
58. 58D
59. 59A
60. 60E
61. 61A
62. 62C
63. 63B
64. 64B
65. 65E
66. 66D
67. 67A
68. 68C
69. 69B
70. 70C
71. 71E
72. 72D
73. 73E
74. 74B
75. 75C
76. 76A
77. 77E
78. 78A
79. 79D
80. 80B
81. 81E
82. 82C
83. 83D
84. 84B
85. 85A
86. 86E
87. 87D
88. 88B
89. 89C
90. 90A

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 73

Objetiva

Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

$\begin{matrix} {CN}^{-} (aq) + H_{2} O ⇌ HCN (aq) + {OH}^{-} (aq) \\ HCN (aq) ⇌ HCN (q) \end{matrix}$

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

Alternativas

A
elevar o pH da solução de NaCN por adição de $NaC l$ .
B
diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.
C
elevar o pH da solução de NaCN por adição de $HC l$ .
D
diminuir o pH da solução de NaCN por adição de $HC l$ .
E
elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

Gabarito:
E

Para resolver esta questão, é necessário usar o princípio de Le Chatelier (deslocamento de equilíbrio) e considerar o caráter ácido-base das substâncias.

Elevar o pH da solução é aumentar a concentração de ${OH}^{-}$ . Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a esquerda e, consequentemente, haverá consumo dos produtos, diminuindo a quantidade de HCN(aq).

Alternativa A: incorreta. O cloreto de sódio ( $NaC l$ ) é um sal provindo de um ácido forte e uma base forte. Dessa forma, ele é um sal que não irá alterar o pH da solução, porque não sofre hidrólise.

Alternativa B: incorreta. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância de caráter básico. Dessa forma, será aumentado o pH.

Alternativa C: incorreta. Adicionar ácido clorídrico ( $HC l$ ) irá diminuir o pH da solução, pois $HC l$ é um ácido e aumenta a quantidade da concentração de H+.

Alternativa D: incorreta. Diminuir o pH da solução é diminuir a concentração de ${OH}^{-}$ . Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a direita e, consequentemente, haverá a formação de produtos, aumentando assim a quantidade de HCN(aq).

Downloads

Provas

Fique por dentro das novidades

Inscreva-se em nossa newsletter para receber atualizações sobre novas resoluções, dicas de estudo e informações que vão fazer a diferença na sua preparação!