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Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:
O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se
elevar o pH da solução de NaCN por adição de .
diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.
elevar o pH da solução de NaCN por adição de .
diminuir o pH da solução de NaCN por adição de .
elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.
Para resolver esta questão, é necessário usar o princípio de Le Chatelier (deslocamento de equilíbrio) e considerar o caráter ácido-base das substâncias.
Elevar o pH da solução é aumentar a concentração de . Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a esquerda e, consequentemente, haverá consumo dos produtos, diminuindo a quantidade de HCN(aq).
Alternativa A: incorreta. O cloreto de sódio () é um sal provindo de um ácido forte e uma base forte. Dessa forma, ele é um sal que não irá alterar o pH da solução, porque não sofre hidrólise.
Alternativa B: incorreta. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância de caráter básico. Dessa forma, será aumentado o pH.
Alternativa C: incorreta. Adicionar ácido clorídrico () irá diminuir o pH da solução, pois é um ácido e aumenta a quantidade da concentração de H+.
Alternativa D: incorreta. Diminuir o pH da solução é diminuir a concentração de . Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a direita e, consequentemente, haverá a formação de produtos, aumentando assim a quantidade de HCN(aq).
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