Questão 73 - 1ª Fase - Unesp 2025

Gabarito

Questão 73

Objetiva
73

Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

CN-(aq)+H2O  HCN (aq)+OH-(aq)HCN (aq) HCN (q)

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

Alternativas

  1. A

    elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaCl.

  2. B

    diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

  3. C

    elevar o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  4. D

    diminuir o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  5. E

    elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

Gabarito:
    E

Para resolver esta questão, é necessário usar o princípio de Le Chatelier (deslocamento de equilíbrio) e considerar o caráter ácido-base das substâncias.

Elevar o pH da solução é aumentar a concentração de OH-. Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a esquerda e, consequentemente, haverá consumo dos produtos, diminuindo a quantidade de HCN(aq).

Alternativa A: incorreta. O cloreto de sódio (NaCl) é um sal provindo de um ácido forte e uma base forte. Dessa forma, ele é um sal que não irá alterar o pH da solução, porque não sofre hidrólise.

Alternativa B: incorreta. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância de caráter básico. Dessa forma, será aumentado o pH.

Alternativa C: incorreta. Adicionar ácido clorídrico (HCl) irá diminuir o pH da solução, pois HCl é um ácido e aumenta a quantidade da concentração de H+.

Alternativa D: incorreta. Diminuir o pH da solução é diminuir a concentração de OH-. Dessa forma, o equilíbrio da primeira reação será deslocado para a direita e, consequentemente, haverá a formação de produtos, aumentando assim a quantidade de HCN(aq).

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