Questão 58 - Conhecimentos Gerais - Santa Casa 2026

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Gabarito

Medicina
1. 1E
2. 2B
3. 3A
4. 4D
5. 5C
6. 6A
7. 7E
8. 8E
9. 9B
10. 10D
11. 11C
12. 12A
13. 13D
14. 14B
15. 15E
16. 16C
17. 17B
18. 18D
19. 19A
20. 20E
21. 21C
22. 22C
23. 23C
24. 24A
25. 25D
26. 26B
27. 27E
28. 28E
29. 29C
30. 30A
31. 31B
32. 32B
33. 33C
34. 34E
35. 35C
36. 36D
37. 37B
38. 38D
39. 39A
40. 40C
41. 41B
42. 42E
43. 43D
44. 44E
45. 45B
46. 46A
47. 47C
48. 48D
49. 49B
50. 50E
51. 51E
52. 52A
53. 53C
54. 54B
55. 55E
56. 56A
57. 57D
58. 58B
59. 59C
60. 60A
61. 61E
62. 62E
63. 63C
64. 64B
65. 65D
66. 66A
67. 67B
68. 68D
69. 69E
70. 70A
71. 71C
72. 72D
73. 73E
74. 74B
75. 75E
76. 76A
77. 77B
78. 78D
79. 79E
80. 80C

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Já visualizadas
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Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 58

Objetiva

Leia o texto para responder às questões 57 e 58.

O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de 6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido de enxofre ( ${SO}_{2}$ ), sulfeto de hidrogênio ( $H_{2} S$ ), cloreto de hidrogênio ( $HC l$ ), dióxido de carbono ( ${CO}_{2}$ ) e monóxido de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao vulcão.

(www.livescience.com, 04.06.2025.)

Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro $(C l_{2})$ , que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO) e forma o gás irritante e tóxico $NOC l$ , conforme representado na equação a seguir.

$2 NO (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 NOC l (g)$

Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.

Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,

Alternativas

A
$3 e 1, 8 \times 10^{- 1}$ .
B
$3 e 1, 8 \times 10^{2}$ .
C
$3 e 3, 6 \times 10^{- 1}$ .
D
$2 e 1, 44 \times 10^{- 2}$ .
E
$2 e 1, 44 \times 10^{2}$ .

Gabarito:
B

Determinação das ordens dos reagentes através da análise da tabela de experimentos:

Do experimento I para o experimento II, a concentração de NO fica constante e, ao dobrar a concentração de $C l_{2}$ ,a rapidez da reação também dobra. Desse modo, o $C l_{2}$ é de primeira ordem.

Do experimento II para o experimento III, a concentração de $C l_{2}$ fica constante e, ao dobrar a concentração de NO, a rapidez da reação fica quatro vezes maior. Desse modo, o NO é de ordem 2.

Logo, a lei da velocidade escrita é:

$v = k {[NO]}^{2} [C l_{2}]$

A ordem da reação global é dada pelo somatório das ordens dos reagentes, ou seja, a reação é de ordem 3.

Para o cálculo da constante de velocidade, basta substituir os dados de um dos experimentos da tabela. Considerando o experimento I, tem-se:

$v = k {[NO]}^{2} [C l_{2}] 0, 18 = k {(0, 1)}^{2} \cdot (0, 1) k = 1, 8 \cdot 10^{2} L^{2} \cdot {mol}^{2} \cdot s^{- 1}$

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