Questão 56 - Conhecimentos Gerais - Santa Casa 2026

Uma vez que foram fornecidas a concentração utilizada de anilina (reagente) e a constante de equilíbrio químico (K), calcula-se a concentração dos íons OH⁻ por meio da tabela de equilíbrio:

$$\begin{gathered} \underline{\begin{array}{cccccccc} & {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2\left(\mathcal{l}\right)& +& {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathcal{l}\right)& \rightleftarrows & {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}\left(\mathrm{aq}\right)& +& {\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\end{array}} \\ \begin{array}{ccccccc}\mathrm{Início}& 2·{10}^{-3} \mathrm{mol}/\mathrm{L}& - & & 0 & & 0 \\ \mathrm{Reage}& -\mathrm{x}& & & +\mathrm{x}& & +\mathrm{x}\\ \mathrm{Equilíbrio}& 2·{10}^{-3}-\mathrm{x} \mathrm{mol}/\mathrm{L}& & & \mathrm{x}& & \mathrm{x}\end{array} \end{gathered}$$

Como a concentração da anilina é mais de mil vezes maior que a constante K, a sua concentração no equilíbrio é aproximadamente igual a $2·{10}^{-3} \mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Dessa forma, calcula-se a concentração dos íons ${\mathrm{OH}}^{-}$:

$$\begin{gathered} \mathrm{K}=\frac{\left[{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2\right]}=\frac{{\mathrm{x}}^2}{2·{10}^{-3}}=5·{10}^{-10} \\ {\mathrm{x}}^2=2·{10}^{-3}·5·{10}^{-10} \\ {\mathrm{x}}^2=1·{10}^{-12} \\ \mathrm{x}=1·{10}^{-6} \mathrm{mol}/\mathrm{L}=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \end{gathered}$$

Cálculo do pH da solução:

$$\begin{gathered} \mathrm{pOH}=\; -\log \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \\ \mathrm{pOH}=-\mathrm{l}\mathrm{og} {10}^{-6} \\ \mathrm{pOH}=6 \end{gathered}$$

Sabendo que pH + pOH = 14,  o pH da solução é igual a $\boxed{8}$.