Questão 9 - Prova Geral Medicina - PUC Campinas 2026

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Específica - Medicina
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ANL
Questão anulada
S/A
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Questão 9

Objetiva

O nitrato de amônio é um fertilizante muito utilizado na agricultura no mundo inteiro. Os armazéns para estocá-lo precisam ser feitos de tal forma que não apresentem temperatura excessivamente alta no material estocado, evitando a decomposição térmica do produto. No caso de um incêndio no armazém de estocagem, pode ocorrer a seguinte reação:

$2 {NH}_{4} {NO}_{3} (s) \to 2 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$

Dado:
Volume molar de qualquer gás nas CATP = 25 L/mol.

A explosão que ocorreu em 2020, no Líbano, foi atribuída à decomposição de um estoque de 2 750 toneladas de nitrato de amônio. Considerando que todo o estoque foi decomposto nessa explosão, o volume total, em $m^{3}$ , de gás produzido, nas CATP, foi de, aproximadamente,

Alternativas

A
$1 \times 10^{3}$
B
$2 \times 10^{3}$
C
$2 \times 10^{6}$
D
$3 \times 10^{6}$
E
$3 \times 10^{9}$

Gabarito:
D

Nessa questão, foi dada a quantidade de nitrato de amônio (reagente) e se pede a quantidade total de gases produzidos na reação.

Observando a equação balanceada:

$2 {NH}_{4} {NO}_{3} (S) \to 2 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) + O_{2} (g) 2 mol_______7 mol (total de gases)$

Dada a massa do reagente, calcula-se o volume do produto; assim:

${NH}_{4} {NO}_{3} = 14 + 4 \cdot 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 80 g / mol Volume molar = 25 L / mol 1 tonelada = 10^{6} g 1 m^{3} = 1 000 L$

Substituindo:

$2 mol__________7 mol 2 \cdot 80 g__________7 \cdot 25 L 2 750 \cdot 10^{6} g__________x X = 3 095 \cdot 10^{6} L / 1 000 \approx 3 \cdot 10^{6} m^{3}$

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