Dissertativa 18 - 2ª Fase - Dia 2 - Unicamp 2026

a) Hipocalcemia (nível de íons cálcio abaixo do normal).

Todos os mecanismos mencionados têm como objetivo elevar a concentração de cálcio no sangue como: aumento do fluxo de cálcio do osso para a circulação sanguínea, redução da excreção renal de cálcio e aumento da absorção de cálcio pelo intestino. Portanto, esses mecanismos são ativados quando os níveis de íons cálcio estão abaixo do valor considerado normal.

b)

i) Quando a concentração de proteína sérica é anormal, a fração de ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ligado a essas proteínas também se desvia do esperado. Como consequência, a concentração de ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ livre se modifica. O esquema do equilíbrio a seguir ilustra o processo de ligação do ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ livre nas proteínas:

$[{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{livre}] + \left[\mathrm{Proteínas}\right] \rightleftharpoons [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{ligado} \mathrm{a} \mathrm{proteínas}]$

Caso aumente ou diminua a [Proteínas], haverá um deslocamento desse equilíbrio para a direita ou para a esquerda, aumentando ou diminuindo a [Ca²⁺ livre]. Isso torna impreciso o cálculo de que a [Ca²⁺ livre] corresponde à metade (50%) da [Ca²⁺ total].

ii) Quando a pessoa apresenta uma perturbação no equilíbrio ácido-base sanguíneo (acidose ou alcalose), haverá uma diminuição ou aumento do pH sanguíneo. Desse modo a concentração de ânions é alterada e pode interferir na concentração de $\mathrm{Ca}2+$ livre. O esquema do equilíbrio a seguir ilustra o processo de ligação do Ca²⁺ livre nos ânions (lactato, fosfato entre outros).

$[{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{livre}] + \left[\mathrm{ânions}\right] \rightleftharpoons [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{ligado} \mathrm{a} \mathrm{ânions}]$

1ª Possibilidade.

Quando ocorre uma diminuição do pH, a acidez sanguínea aumenta, levando à protonação dos ânions. Isso reduz a concentração de ânions livres e desloca o equilíbrio para a esquerda, o que favorece o aumento da [Ca²⁺ livre].

$\uparrow [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{livre}] +\downarrow \left[\mathrm{ânions}\right] \rightleftharpoons [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{ligado} \mathrm{a} \mathrm{ânions}]$

2ª Possibilidade.

Quando ocorre um aumento do pH, a acidez sanguínea diminui, levando à desprotonação dos ácidos fracos formados pelos ânions. Isso aumenta a concentração de ânions livres e desloca o equilíbrio acima para a direita, diminuindo a [Ca²⁺ livre].

$\downarrow [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{livre}] +\uparrow \left[\mathrm{ânions}\right] \rightleftharpoons [{\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{ligado} \mathrm{a} \mathrm{ânions}]$

Em ambos os casos, haverá um deslocamento desse equilíbrio para a direita ou para a esquerda, aumentando ou diminuindo a [Ca²⁺ livre] o que também torna impreciso o cálculo da [Ca²⁺ livre] corresponder a metade (50%) da [Ca²⁺ total].