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Questão 73 - 1ª Fase - Unesp 2026
Gabarito
Geral
Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
- ANL
Questão anulada
- S/A
Sem alternativas
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
Alternativas
- A
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- B
endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
- C
exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
- D
endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- E
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
Gabarito:E
Modelo de reação: . A combustão do magnésio libera grande quantidade de energia (luz e calor), logo é uma reação exotérmica (ΔH < 0). A energia no gráfico é para baixo.
Análise redox: Mg(s) tem Nox igual a 0 e passa a em MgO (Nox +2) → perde 2 elétrons (oxidação). O oxigênio é reduzido (passa de zero para –2). O agente que perde elétrons é o redutor; portanto, o magnésio atua como redutor.
Conclusão: reação exotérmica, em que o magnésio perde elétrons e atua como redutor.
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