Questão 67 - Prova Medicina - FMABC 2026

O enunciado compara soluções aquosas de mesma concentração molar, mas de solutos diferentes. Nessa condição (mesma molaridade e mesmo solvente), o que diferencia a elevação do ponto de ebulição é o fator de Van’t Hoff (i), que corresponde ao número efetivo de partículas formadas em solução por fórmula do soluto dissolvido.

A fórmula da elevação do ponto de ebulição é:

$∆{\mathrm{t}}_{\mathrm{e}} = {\mathrm{K}}_{\mathrm{e}} · \mathrm{i} · \mathrm{m}$

Com molaridades idênticas e densidade da solução próxima de 1 g/mL, pode-se supor molalidades (m) similares. Portanto, a magnitude de $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{e}}$ depende essencialmente de i (número de íons):

Estimando i para cada soluto:

• Sacarose $\left({\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}\right)$ é molecular e não ioniza significativamente: i ≈ 1;
• Etanol $\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\right)$ é molecular e também não ioniza: i ≈ 1;
• ${\mathrm{KNO}}_3$ se dissocia em ${\mathrm{K}}^{+}$ e ${{\mathrm{NO}}_3}^{-}$ (eletrólito 1:1): i ≈ 2;
• $\mathrm{KC}\mathcal{l}$ se dissocia em ${\mathrm{K}}^{+}$ e $\mathrm{C}{\mathcal{l}}^{-}$ (eletrólito 1:1): i ≈ 2;
• $\mathrm{CaC}{\mathcal{l}}_2$ se dissocia em ${\mathrm{Ca}}^2$⁺ + 2 $\mathrm{C}{\mathcal{l}}^{-}$ (eletrólito 1:2): i ≈ 3.

Entre as alternativas, o maior i é o do $\mathrm{CaC}{\mathcal{l}}_2$, produzindo a maior elevação do ponto de ebulição e, portanto, o maior ponto de ebulição da solução.