Questão 38 - 1ª Fase - IME 2027

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Gabarito

Geral
1. 1C
2. 2B
3. 3C
4. 4B
5. 5D
6. 6D
7. 7C
8. 8B
9. 9B
10. 10B
11. 11A
12. 12A
13. 13B
14. 14C
15. 15C
16. 16E
17. 17C
18. 18B
19. 19E
20. 20E
21. 21B
22. 22A
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25. 25C
26. 26D
27. 27A
28. 28B
29. 29D
30. 30D
31. 31C
32. 32A
33. 33B
34. 34D
35. 35E
36. 36C
37. 37A
38. 38B
39. 39E
40. 40C

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 38

Objetiva

A variação da energia livre de Gibbs em condições não padrão é descrita pela equação:

$∆ G = ∆ G ° + RTln (Q)$

A hidrólise do ATP pode ser representada por:

$ATP + H_{2} O \to ADP + P_{i}$

Considere uma célula a $25 ° C$ , na qual as concentrações são mantidas constantes com os valores:

$[ATP] = 10^{- 3} mol / L$
$[ADP] = 10^{- 4} mol / L$
$[P_{i}] = 10^{- 2} mol / L$

Dados:

$∆ G ° = - 7, 7 \times 10^{3} cal / mol$
$R = 1, 987 cal / (mol . K)$
$\ln (10) = 2, 303$

Assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo de $∆ G$ e a interpretação correta do processo:

Alternativas

A
$∆ G = - 3, 61 \times 10^{3} cal / mol$ ; a reação encontra-se em equilíbrio.
B
$∆ G = - 1, 18 \times 10^{4} cal / mol$ ; a reação é espontânea no sentido direto.
C
$∆ G = + 4, 1 \times 10^{3} cal / mol$ ; a reação não é espontânea.
D
$∆ G = - 7, 7 \times 10^{3} cal / mol$ ; a reação encontra-se em equilíbrio.
E
$∆ G = 0$ ; as concentrações indicam que $Q$ é igual à constante de equilíbrio $K$ .

Gabarito:
B

Cálculo do quociente reacional:

$ATP + H_{2} O ⇌ ADP + P_{i} (Equilíbrio Iônico) Q = \frac{[ADP] [P_{i}]}{[ATP]} = \frac{10^{- 4} 10^{- 2}}{10^{- 3}} = 10^{- 3}$

Mas $∆ G = ∆ G ° + RTlnQ$

$∆ G = - 7, 7 \cdot 10^{3} + 1, 987 \cdot 298 \cdot \ln 10^{- 3} ∆ G = - 7, 7 \cdot 10^{3} + 1, 987 \cdot 298 \cdot (- 3) \cdot 2, 303 ∆ G ≅ - 11, 8 \cdot 10^{3} cal / mol = - 1, 18 \cdot 10^{4} cal / mol$

Como $∆ G < 0$ , a reação é espontânea no sentido direto.

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