Questão 39 - 1ª Fase - IME 2026

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Gabarito

Geral
1. 1D
2. 2D
3. 3C
4. 4C
5. 5D
6. 6E
7. 7D
8. 8A
9. 9A
10. 10C
11. 11C
12. 12A
13. 13A
14. 14C
15. 15D
16. 16A
17. 17C
18. 18D
19. 19A
20. 20B
21. 21C
22. 22B
23. 23A
24. 24E
25. 25C
26. 26C
27. 27B
28. 28E
29. 29D
30. 30E
31. 31C
32. 32E
33. 33B
34. 34C
35. 35D
36. 36E
37. 37A
38. 38B
39. 39D
40. 40B

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 39

Objetiva

Um terço do calor padrão de reação liberado pela combustão completa de 1 mol do gás sulfeto de carbonila, na presença de ar atmosférico, é transferido para 1 kg de água, mantida no estado líquido sob pressão.

Considere:

Composição molar do ar atmosférico: 21% $O_{2}$ / 79% $N_{2}$
Calor específico da água líquida: 4,2 kJ/(kg°C)
${ΔH}_{f}^{°}$ do sulfeto de carbonila: $- 142 kJ / mol$
${ΔH}_{f}^{°}$ do dióxido de carbono: $- 393 kJ / mol$
${ΔH}_{f}^{°}$ do dióxido de enxofre: $- 296 kJ / mol$

A variação de temperatura experimentada pela água, em °C, nessas condições, é de:

Alternativas

A
86
B
65
C
110
D
43
E
130

Gabarito:
D

O sulfeto de carbonila é o composto $O = C = S$ .

Sua combustão completa é dada por:

$\underset{H_{R} = - 142 kJ}{\underset{⏟}{\underset{- 142 kJ}{OCS} + \underset{0}{\frac{3}{2} O_{2}}}} \to \underset{H_{P} = - 689 kJ}{\underset{⏟}{\underset{- 393 kJ}{{CO}_{2}} + \underset{- 296 kJ}{{SO}_{2}}}}$

Como $ΔH = H_{P} - H_{R} = - 689 - (- 142)$ , então $ΔH = - 547 kJ$ .

Mas $\frac{1}{3}$ do calor é absorvido pela água. Dessa forma:

$Q = m c Δt \Rightarrow \frac{547}{3} \cdot 10^{3} J = 10^{3} g \cdot 4, 2 \frac{J}{g ° C} \cdot Δt \Rightarrow Δt ≅ 43 ° C$

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