Questão 33 - 1ª Fase - IME 2026

O cloreto de césio ($\mathrm{CsC}\mathcal{l}$) apresenta uma estrutura cristalina cúbica simples para os cátions e ânions. Isso significa que essa célula terá o equivalente a um cátion e um ânion em cada célula unitária.  

Ela pode ser representada pela figura I, reproduzida a seguir, com um íon no centro (o cátion, por exemplo) e 8 íons (os ânions) nos vértices do cubo, cada um contribuindo com 1/8 do seu volume para a célula unitária: 

O cloreto de sódio ($\mathrm{NaC}\mathcal{l}$), por sua vez, tem uma estrutura cúbica de face centrada. Ela terá o equivalente a 4 cátions e 4 ânions em cada célula unitária.  

Os ânions ocuparão os vértices (cada um contribuirá com $\frac{1}{8}$ do seu volume) e os centros das faces (cada um contribuirá com $\frac{1}{2}$ do seu volume) do cubo. 

• Ânions: $8 · \frac{1}{8} + 6 · \frac{1}{2} = 4$ ânions na célula unitária 

Os cátions ocuparão os espaços entre os ânions nas arestas (cada cátion nessa configuração contribuirá com $\frac{1}{4}$ do seu volume) e mais um cátion no centro do cubo (que contribuirá integralmente com seu volume): 

• Cátions: $12 · \frac{1}{4} + 1 = 4$ cátions na célula unitária 

Portanto, as células que correspondem, respectivamente, às estruturas do cloreto de césio e do cloreto de sódio são $\boxed{\mathrm{I} \mathrm{e} \mathrm{IV}}$.