Questão 34 - 1ª Fase - Einstein 2027

Leia o texto para responder às questões de 32 a 34.

O dióxido de cloro ($\mathrm{C}\mathcal{l}{O}_2$, M = 67,5 g/mol) é um agente  bactericida e fungicida que pode ser empregado para a  desinfecção de água. Por ser muito reativo, para ser empre-gado de forma segura, a solução aquosa de $\mathrm{C}\mathcal{l}{O}_2$ deve ter a concentração máxima de 10% em massa. Na forma pura, no estado gasoso, esse composto se decompõe com liberação de calor, conforme representado na equação termoquímica a seguir.

Equação 1:

$\mathrm{C}\mathcal{l}{\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)\to \frac{1}{2}\mathrm{C}\mathcal{l} \left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right) ∆\mathrm{H}°=-105 \mathrm{kJ}$

É a partir da reação entre o clorato de sódio ($\mathrm{NaC}\mathcal{l}{O}_3$) e o ácido clorídrico ($\mathrm{HC}\mathcal{l}$) que o $\mathrm{C}\mathcal{l}{O}_2$ é obtido, formando-se também cloro ($\mathrm{C}{\mathcal{l}}_2$), cloreto de sódio ($\mathrm{NaC}\mathcal{l}$) e água (${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$), conforme representado na equação de reação.

Equação 2:

$2\mathrm{NaC}\mathcal{l}{\mathrm{O}}_3+4\mathrm{HC}\mathcal{l}\to 2\mathrm{C}\mathcal{l}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{C}{\mathcal{l}}_2+2\mathrm{NaC}\mathcal{l}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Comparando os compostos que participam da reação representada na equação 2, um composto que apresenta o átomo de cloro com o número de oxidação mais baixo é o             e o composto que apresenta o átomo de cloro com o número de oxidação mais alto é o            .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: