Questão 33 - 1ª Fase - Einstein 2027

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36. 36A
37. 37C
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41. 41B
42. 42A
43. 43B
44. 44C
45. 45B
46. 46D
47. 47E
48. 48D
49. 49C
50. 50A
Prova Dissertativa
1. 1DIS
2. 2DIS
3. 3DIS
4. 4DIS
5. 5DIS
6. REDRED

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 33

Objetiva

Leia o texto para responder às questões de 32 a 34.

O dióxido de cloro ( $C l O_{2}$ , M = 67,5 g/mol) é um agente bactericida e fungicida que pode ser empregado para a desinfecção de água. Por ser muito reativo, para ser empre-gado de forma segura, a solução aquosa de $C l O_{2}$ deve ter a concentração máxima de 10% em massa. Na forma pura, no estado gasoso, esse composto se decompõe com liberação de calor, conforme representado na equação termoquímica a seguir.

Equação 1:

$C l O_{2} (g) \to \frac{1}{2} C l (g) + O_{2} (g) ∆ H ° = - 105 kJ$

É a partir da reação entre o clorato de sódio ( $NaC l O_{3}$ ) e o ácido clorídrico ( $HC l$ ) que o $C l O_{2}$ é obtido, formando-se também cloro ( $C l_{2}$ ), cloreto de sódio ( $NaC l$ ) e água ( $H_{2} O$ ), conforme representado na equação de reação.

Equação 2:

$2 NaC l O_{3} + 4 HC l \to 2 C l O_{2} + C l_{2} + 2 NaC l + 2 H_{2} O$

Sob temperatura de 25 °C, a quantidade de calor liberado na decomposição de 270 kg de $C l O_{2}$ é igual a

Alternativas

A
$1, 05 \times 10^{5} kJ .$
B
$4, 20 \times 10^{3} kJ .$
C
$4, 20 \times 10^{2} kJ .$
D
$4, 20 \times 10^{5} kJ .$
E
$1, 05 \times 10^{3} kJ .$

Gabarito:
D

Pela equação 1 fornecida no enunciado ( $C l O_{2}$ (g) $\Rightarrow$ $\frac{1}{2}$ $C l_{2}$ (g) + $O_{2}$ (g) ΔHo = –105 kJ), temos que: 1 mol de $C l O_{2}$ (M 67,5 g/mol) = libera 105 kJ de calor.

Portanto, para uma massa de 270 kg (270.000g) estabelecemos a seguinte relação:

$\begin{matrix} 1 mol de C l O_{2} & — & 105 kJ \\ ↓ & ↓ \\ 67, 5 g & — & 105 kJ \\ 270 000 g & — & x \end{matrix}$

$x = 420 000 kJ = 4, 20 \cdot 10^{5} kJ$

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