Questão 69 - Prova Medicina - FMABC 2025

Como a equação apresentada é uma etapa elementar de uma reação química, as ordens da reação para cada um dos reagentes correspondem aos seus coeficientes estequiométricos. Assim, a Lei de Guldberg–Waage (Lei de ação das massas) para esse processo fica: 

$\mathrm{v}=\mathrm{k}·\left[\mathrm{A}\right]·{\left[\mathrm{B}\right]}^2$

Ao dobrar a concentração de A e dividir por 2 a concentração de B, tem-se uma nova velocidade, v': 

$$\begin{gathered} \mathrm{v}\text{'}=\mathrm{k}·2·\left[\mathrm{A}\right]·{\left({\displaystyle \frac{1}{2}}·\left[\mathrm{B}\right]\right)}^2 \\ \mathrm{v}\text{'}=\mathrm{k}·2·\left[\mathrm{A}\right]·{{\displaystyle \frac{1}{4}}·\left[\mathrm{B}\right]}^2 \\ \mathrm{v}\text{'}={\displaystyle \frac{1}{2}}·\mathrm{k}·\left[\mathrm{A}\right]·{\left[\mathrm{B}\right]}^2 \end{gathered}$$

Logo, tem-se que:  

$\mathrm{v}\text{'}=\frac{1}{2} ·\mathrm{v}$ 

Desse modo, com as alterações de concentração propostas, a velocidade da reação cai pela metade e fica duas vezes mais lenta.