Questão 55 - Conhecimentos Gerais - Santa Casa 2027

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Gabarito

Medicina
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Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 55

Objetiva

O diagrama representa a variação de energia entre reagentes e produtos na reação entre gás hidrogênio ( $H_{2}$ ) e gás oxigênio ( $O_{2}$ ), que resulta na formação de água líquída ( $H_{2} O$ ).

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$

Na formação de 36 g de água líquida ocorre a

Alternativas

A
liberação de 210 kJ.
B
absorção de 105 kJ.
C
absorção de 570 kJ.
D
liberação de 570 kJ.
E
liberação de 285 kJ.

Gabarito:
D

De acordo com o diagrama, temos que a variação de entalpia para a formação de 1 mol de água líquida é igual a $∆ H = H_{P} - H_{R} = (- 285) - 0 = - 285 kJ$ .

Após consultar a Tabela Periódica, calcula-se que a massa molar da água é igual a M = 2 ·1 + 1 · 16 = 18 g/mol.

Então, libera-se 285 kJ quando se forma 1 mol de água (18 g de água). Finalmente,

285 kJ --- 18 g
X --- 36 g

X = 570 kJ (energia liberada).

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