Dissertativa 8 - Dia 2 - Unifesp 2026

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Questão 8

Dissertativa

A eletrólise de uma solução aquosa contendo íons ${Cr}^{x +}$ e íons ${SO}_{4}^{2 -}$ foi realizada em uma cuba eletrolítica, na qual circulou uma corrente elétrica contínua de 0,5 A por um período de 2 horas, resultando na obtenção de 0,65 g de cromo metálico.

a) Escreva uma proposta genérica que represente a semirreação em que se formou cromo metálico a partir do íon ${Cr}^{x +}$ . Em qual eletrodo da cuba eletrolítica ocorreu a deposição do cromo metálico?

b) Calcule a quantidade de carga elétrica, em coulomb, que circulou pela cuba eletrolítica durante o processo de deposição dessa massa de cromo metálico. Sabendo que uma constante de Faraday é igual a 96 500 C/mol de elétrons, determine o valor de x no íon ${Cr}^{x +}$ .

Resolução:

a) Redução do cromo: ${Cr}^{x +} (aq) + {xe}^{-} \to Cr (s)$

A deposição do cromo metálico, ou seja, a redução, ocorreu no cátodo.

b) Conversão de horas em segundos: 2 horas = 120 minutos = 7 200 segundos

$Q = i \cdot t Q = 0, 5 A \cdot 7 200 s Q = 3 600 C$

Massa molar do Cr = 52 g/mol

A ocorrência de redução do cromo é dada por:

${Cr}^{x +} (aq) + {xe}^{-} \to {Cr}_{(s)}$

$1 mol Cr \cdot 52 g / mol : x mol e^{-} \cdot 96 500 C 0, 65 g : 3 600 C x = \frac{(3 600 \cdot 52)}{(0, 65 \cdot 96 500)} ≃ 3 mol e^{-}$

Para a redução de 0,65 g de cromo, foram consumidos 3 mol de elétrons; portanto, o valor de x é 3.

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