Dissertativas 9 - Dia 2 - Unifesp 2025

a) A expressão da constante de equilíbrio é dada por:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}=\frac{\mathrm{p}\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right)}{\mathrm{p}\left(\mathrm{CO}\right)·\mathrm{p}{\left({\mathrm{H}}_2\right)}^2}$

Se houver aumento de pressão, o equilíbrio será deslocado no sentido de menor volume para que seja restabelecido.

No equilíbrio fornecido, o volume é menor nos produtos; assim, o deslocamento será no sentido direto de formação de produto, isto é, ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\left(\mathrm{g}\right)$.

b) O $∆\mathrm{H}$ é dado por:

$$\begin{gathered} ∆\mathrm{H}={\mathrm{H}}_{\mathrm{produtos}}-{\mathrm{H}}_{\mathrm{reagentes}} \\ ∆\mathrm{H}=-201,0 -(-110,5+2·0)=-90,5 \end{gathered}$$

Portanto, o $∆\mathrm{H}$ da reação é igual a $-$90,5 kJ/mol.

Conforme calculado, $∆\mathrm{H}<0$; logo, a reação é exotérmica. Do princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura no meio reacional acarretará um deslocamento no sentido de diminuir a temperatura, isto é, no sentido indireto, de formação dos reagentes.