Dissertativas 8 - Dia 2 - Unifesp 2025

Em países de clima frio, durante o inverno, é necessário adicionar anticongelante à água de refrigeração do motor de veículos, para evitar o congelamento da água dentro do sistema de arrefecimento do motor.
O anticongelante comumente usado para esse fim é o composto etan-1,2-diol, conhecido como etilenoglicol (${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_2$).
Quando ele é dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento da água, evitando que ela se congele dentro do sistema de arrefecimento do veículo.
O abaixamento do ponto de congelamento de um solvente, $∆\mathrm{t}$, depende da constante crioscópica do solvente, ${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}$ , e da concentração de soluto expressa em termos da quantidade em mol do soluto por quilograma de solvente, a sua molalidade, representada pela letra m, sendo dado pela relação $∆\mathrm{t}={\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}\mathrm{m}$.

A constante crioscópica de um solvente, ${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}$ , é definida como sendo o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente provocada pela dissolução de 1 mol do soluto em 1 kg de solvente. A constante crioscópica da água é igual a $1,86 °\mathrm{C}·{\mathrm{mol}}^{-1}·\mathrm{kg}$.

a) Escreva a fórmula estrutural do etilenoglicol. Explique por que etilenoglicol é solúvel em água.

b) Calcule a molalidade (m) de uma solução aquosa que contém 6,2 g de etilenoglicol dissolvidos em 28 g de água.
Determine a temperatura de congelamento dessa solução aquosa, expressa na escala Celsius.