Dissertativas 7 - Dia 2 - Unifesp 2025

a) O selenito de sódio pertence à função de sal. Ele é um composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido $\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{SeO}}_3\right)$ e uma base (NaOH).

No ânion selenito, o selênio está conectado aos átomos de oxigênio por meio de ligações covalentes. Sua fórmula estrutural é:

b) A fórmula molecular do selenito de sódio é ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SeO}}_3$. Sua massa molar é:

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SeO}}_3}=2·23+79+3·16=173 \mathrm{g}/\mathrm{mol}$

A composição percentual de selênio no selenito de sódio é:

${\mathrm{X}}_{\mathrm{Se}}=\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Se}}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SeO}}_3}}=\frac{79}{173}\cong 0,4566\cong \boxed{45,66\%}$

Como um adulto necessita ingerir aproximadamente 60 μg (1$\mathrm{\mu }$g = ${10}^{-6}$g) de selênio por dia, a massa de selenito de sódio necessária para fornecer essa massa de selênio é:

$$\begin{gathered} \begin{array}{ccc}173 \mathrm{g} \mathrm{de} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SeO}}_3& \sout{ }& 79 \mathrm{g} \mathrm{de} \mathrm{Se}\\ \mathrm{m}& \sout{ }& 60·{10}^{-6} \mathrm{g} \mathrm{de} \mathrm{Se}\end{array} \\ \mathrm{m}=\frac{173·60·{10}^{-6}}{79}\cong 131,39·{10}^{-6} \mathrm{g}\cong \boxed{131,39 \mathrm{\mu g} \mathrm{de} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SeO}}_3} \end{gathered}$$