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Questão 31 - 1ª Fase - ITA 2027

Gabarito

  • Questão ativa

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  • Não visualizadas

  • Resolução pendente

  • ANL

    Questão anulada

  • S/A

    Sem alternativas

Questão 31

Objetiva
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Considere as seguintes afirmações:

I. A ligação iônica costuma ser não direcional, o que permite a formação de redes cristalinas, nas quais cada íon interage com vários vizinhos, resultando normalmente em materiais de elevada dureza e com altos pontos de fusão.

II. Por serem constituídos por íons de cargas opostas, os sólidos iônicos apresentam elevada condutividade elétrica.

III. De maneira geral, metais de transição possuem maiores pontos de fusão que os metais alcalinos porque a participação de orbitais d aumenta a sobreposição eletrônica e a força da ligação metálica.

IV. No polietileno, o que mantém uma cadeia unida à outra para formar a estrutura macroscópica do material são as ligações covalentes, que requerem muita energia para serem rompidas.

V. Uma ligação tripla entre dois átomos é mais curta que uma ligação simples formada entre esses mesmos átomos.

Das afirmações acima, estão CORRETAS

Alternativas

  1. A

    apenas I, II e IV.

  2. B

    apenas I, II e V.

  3. C

    apenas I, III e V.

  4. D

    apenas II, III e IV.

  5. E

    apenas III, IV e V.

Gabarito:
    C

Afirmação I: correta. Uma das diferenças entre a ligação iônica e a ligação covalente é o fato da segunda ser direcional.

Afirmação II: incorreta. De fato, são constituídos por íons de cargas opostas, porém estes íons estão fixos no retículo cristalino e como não têm mobilidade os sólidos iônicos não são bons condutores de eletricidade.

Afirmação III: correta. Além de maior relação entre a carga nuclear e o volume atômico, a contribuição dos orbitais d aumenta e favorece a formação do  “mar de elétrons”. Assim, a ligação metálica nos metais de transição é mais forte que nos metais alcalinos.

Afirmação IV: incorreta. No polietileno, a atração entre as cadeias é por forças de van der Waals (força intermolecular), e não por ligações covalentes (ligação química).

Afirmação V: correta. Quanto maior a ordem de ligação (tripla) menor a distância da ligação. Em outras palavras, uma das características da ligação π (pi) é a de aumentar a atração entre os átomos e diminuir a distância entre eles. 

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