Questão 49 - Prova V2 - Fuvest 2025

Gabarito

Questão 49

Objetiva
49

A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps=1,0×10-8). 

Note e adote:Massa molar (g/mol): Pb = 207 

Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita.

Alternativas

  1. A

    Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido.

  2. B

    É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10-4 mg/L, menor que o valor permitido.

  3. C

    Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10-8 mg/L, menor que o valor permitido.

  4. D

    É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10-2 mg/L, igual ao valor permitido.

  5. E

    É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10-6 mg/L, maior que o valor permitido.

Gabarito:
    A

O equilíbrio é representado pela equação:

          PbSO4(s) Pb2+(aq)+ SO42-(aq)Eq:                              +S              +S

Mas Kps = [Pb2+][SO42-]  10-8 = S·S  S = 10-4 mol/L

Para os íons Pb2+(aq), tem-se: 

[Pb2+]=10-4 mol/LCPb2+=10-4 · 207 g/L=20,7 mg/L

Essa concentração não é segura, pois é maior do que a legislação estabelece como máxima.

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