Questão 59 - Prova V4 - Fuvest 2026

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Gabarito

Geral
1. 1C
2. 2D
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5. 5D
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7. 7A
8. 8B
9. 9E
10. 10E
11. 11D
12. 12C
13. 13B
14. 14D
15. 15E
16. 16B
17. 17E
18. 18E
19. 19C
20. 20A
21. 21B
22. 22A
23. 23B
24. 24C
25. 25D
26. 26C
27. 27C
28. 28E
29. 29B
30. 30S/A
31. 31A
32. 32E
33. 33E
34. 34D
35. 35C
36. 36C
37. 37D
38. 38E
39. 39D
40. 40C
41. 41E
42. 42B
43. 43E
44. 44D
45. 45E
46. 46C
47. 47A
48. 48B
49. 49D
50. 50D
51. 51C
52. 52C
53. 53A
54. 54C
55. 55E
56. 56C
57. 57B
58. 58B
59. 59A
60. 60B
61. 61E
62. 62B
63. 63E
64. 64A
65. 65C
66. 66B
67. 67B
68. 68D
69. 69A
70. 70A
71. 71C
72. 72E
73. 73C
74. 74D
75. 75B
76. 76A
77. 77E
78. 78A
79. 79A
80. 80E
81. 81D
82. 82B
83. 83A
84. 84D
85. 85A
86. 86C
87. 87D
88. 88C
89. 89D
90. 90B

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 59

Objetiva

O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário $({CaCO}_{3})$ , produto da reação entre ${CO}_{2}$ e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir:

${Ca}^{2 +} (aq) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) \overset{}{⇌} {CaCO}_{3} (s) + 2 H^{+} (aq)$ .

Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que

Alternativas

A
a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.
B
a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome ${CO}_{2}$ .
C
ambientes ricos em ${CO}_{2}$ causam menos entupimento dos eletrodomésticos.
D
a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
E
o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.

Gabarito:
A

O ácido cítrico, por seu caráter ácido, diminui o pH do meio. O aumento na concentração de $H^{+}$ desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes, levando à descalcificação, que é o consumo de ${CaCO}_{3} (s)$ . A equação a seguir mostra a representação visual do fenômeno.

${Ca}^{2 +} (aq) + {CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⥄ {CaCO}_{3} (s) ↓ + 2 H^{+} (aq) ↑$

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