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Questão 21 - V2 - Fuvest 2027
Gabarito
Geral
Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
- ANL
Questão anulada
- S/A
Sem alternativas
Em demonstrações de química e em vídeos de divulgação científica, é comum a realização de um experimento curioso: um pedaço de papel embebido em uma mistura de álcool e água é incendiado sem que o papel se queime. A chama é visível por alguns segundos, mas, após o término do experimento, o papel permanece praticamente intacto.
À primeira vista, o resultado parece contradizer a ideia de que a combustão libera grande quantidade de energia e deveria, portanto, queimar o papel. No entanto, a explicação correta envolve a distinção entre quantidade de energia envolvida em uma reação e velocidade com que essa energia é liberada, conceitos centrais da termodinâmica e da cinética química.
O papel não entra em combustão no experimento, pois
Alternativas
- A
a combustão do álcool é endotérmica, retirando energia do papel e impedindo sua queima.
- B
o papel não queima porque a combustão do álcool, nessas condições, consome totalmente a chama, não permitindo a combustão do papel.
- C
a combustão do álcool é exotérmica, mas a água absorve grande parte do calor liberado, mantendo a temperatura do papel baixa e dificultando sua combustão.
- D
a água reage com a estrutura química do papel e gera moléculas apolares que são menos voláteis, diminuindo sua inflamabilidade.
- E
a liberação de energia em reações exotérmicas envolvendo soluções aquosas ocorre sempre de forma lenta, impedindo que o papel entre em combustão.
Gabarito:C
Toda reação de combustão é exotérmica.
A mistura líquida possui água e etanol. A água não entra em combustão, já o etanol sim.
Após o etanol entrar em combustão ele libera calor, que é absorvido em grande parte pela água, não permitindo que a energia de ativação para a combustão do papel seja atingida, não permitindo sua combustão.
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