Questão 33 - Prova V3 - Fuvest 2025

Poliedro Resolve - Resoluções - Fuvest 1ª Fase - 2025

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Gabarito

Geral
1. 1E
2. 2E
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6. 6B
7. 7E
8. 8B
9. 9E
10. 10E
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13. 13A
14. 14D
15. 15C
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19. 19C
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26. 26B
27. 27D
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29. 29A
30. 30C
31. 31E
32. 32A
33. 33A
34. 34D
35. 35D
36. 36C
37. 37D
38. 38E
39. 39B
40. 40C
41. 41D
42. 42A
43. 43A
44. 44B
45. 45A
46. 46C
47. 47A
48. 48A
49. 49D
50. 50A
51. 51D
52. 52E
53. 53B
54. 54D
55. 55E
56. 56D
57. 57A
58. 58D
59. 59B
60. 60B
61. 61B
62. 62A
63. 63E
64. 64E
65. 65B
66. 66E
67. 67B
68. 68B
69. 69C
70. 70A
71. 71C
72. 72C
73. 73E
74. 74D
75. 75A
76. 76D
77. 77D
78. 78B
79. 79A
80. 80D
81. 81C
82. 82C
83. 83E
84. 84B
85. 85E
86. 86B
87. 87E
88. 88D
89. 89C
90. 90B

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 33

Objetiva

A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em ${PbSO}_{4}$ (Kps = $1, 0 \times 10^{- 8}$ ).

$Note e adote : Massa molar (g / mol) : Pb = 207$

Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita.

Alternativas

A
Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de $2, 07 \times 10^{1} mg / L$ , maior que o valor permitido.
B
É segura, pois a concentração de Pb na água será de $1 \times 10^{- 4} mg / L$ , menor que o valor permitido.
C
Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de $1 \times 10^{- 8} mg / L$ , menor que o valor permitido.
D
É segura, pois a concentração de Pb na água será de $1 \times 10^{- 2} mg / L$ , igual ao valor permitido.
E
É segura, pois a concentração de Pb na água será de $2, 07 \times 10^{- 6} mg / L$ , maior que o valor permitido.

Gabarito:
A

O equilíbrio é representado pela equação:

${PbSO}_{4} (s) \leftrightarrow {Pb}^{2 +} (aq) + S {O_{4}}^{2 -} (aq) + S + S$

Eq:

Mas $Kps = [{Pb}^{2 +}] [S {O_{4}}^{2 -}] \Rightarrow 10^{- 8} = S \cdot S \Rightarrow S = 10^{- 4} mol / L$

Para os íons ${Pb}^{2 +} (aq)$ , tem-se:

$[{Pb}^{2 +}] = 10^{- 4} mol / L \Rightarrow C_{{Pb}^{2 +}} = 10^{- 4} \cdot 207 g / L = 20, 7 mg / L$

Essa concentração não é segura, pois é maior do que a legislação estabelece como máxima.

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