Questão 127 - Dia 2 - Amarelo - Enem 2025

     Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado de massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.

${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3 \left(\mathrm{s}\right) \to {\mathrm{NH}}_3 \left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \left(\mathrm{g}\right)$

     Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

     Dados: Massa molar do ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3 = 79 \mathrm{g}·{\mathrm{mol}}^{-1} \mathrm{e} \mathrm{R} = 0,082 \mathrm{atm}·\mathrm{L}·{\mathrm{mol}}^{-1}·{\mathrm{K}}^{-1}.$

A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de