Questão 123 - Dia 2 - Amarelo - Enem 2025

     Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

${\mathrm{TiO}}_2 \left(\mathrm{s}\right) + 2 C{\mathcal{l}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \mathrm{TiC}{\mathcal{l}}_4 \left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{g}\right)\hspace{1em}\hspace{1em}\mathrm{\Delta H} = +175 \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do $\mathrm{TiC}{\mathcal{l}}_4$ pode ser favorecida?