Questão 38 - 1ª Fase - IME 2022

Considere a célula eletroquímica abaixo:

$Pt\left(s\right)\left|H_2\right(g\left)\right|HCl\left(aq\right)\left|\right|H{g}_{2}C{l}_2\left(s\right)\left|Hg\right(l)$

Admita, ainda a reação a seguir:

$H{g}_{2}C{l}_2\left(s\right)+H_2\left(g\right)\to 2Hg\left(l\right)+2HCl\left(aq\right)$

O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é $96500 \mathrm{C}·{\mathrm{mol}}^{-1}$. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em $\mathrm{J}·{(\mathrm{K}·\mathrm{mol})}^{-1}$, será aproximadamente: