Dissertativas 16 - 2ª Fase - Dia 1 - Unesp 2025

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Questão 16

Dissertativa

Analise a tabela, que fornece algumas informações sobre dois sais de metais alcalinos.

Atualmente há no mercado, com diversos nomes e marcas, sais para uso culinário com teor reduzido de sódio. Um deles, conhecido como “sal leve” ou “sal light”, é uma mistura constituída por 50% de cloreto de sódio ( $NaC l$ ) e 50% de cloreto de potássio ( $KC l$ ), porcentagens expressas em massa.

As informações nutricionais sobre esse “sal leve” indicam que uma porção de 1 g da mistura contém 196 mg de sódio e 260 mg de potássio.

a) Calcule a densidade do “sal leve”. Com base nos dados de solubilidade apresentados na tabela, mostre por cálculos se uma solução preparada pela dissolução de 20 g desse sal em água a 20 ºC, com o volume completado até 50 mL, apresentará ou não corpo de fundo.

b) Escreva a fórmula centesimal do cloreto de potássio. Demonstre, apresentando os cálculos, que a massa de potássio presente em 1 g de “sal leve” é aproximadamente igual a 260 mg, como consta de suas informações nutricionais.

Resolução:

I) Densidade do sal light:

$d_{sal light} = \frac{d_{NaC l} \cdot %_{NaC l} + d_{KC l} \cdot %_{KC l}}{100} d_{sal light} = \frac{2, 17 \cdot 50 + 1, 98 \cdot 50}{100} d_{sal light} = 2, 07 g / {cm}^{3}$

II) Cálculo da massa de $NaC l$ e de $KC l$ dissolvidos em 50 mL:

$\begin{matrix} 358 g de NaC l & — & 1000 mL \\ x & — & 50 mL \end{matrix} x = 17, 9 g de NaC l \begin{matrix} 347 g de KC l & — & 1000 mL \\ y & — & 50 mL \end{matrix} y = 17, 35 g de KC l$

III) Cálculo da massa de $NaC l$ e de $KC l$ adicionada:

$\begin{matrix} 20 g de sal l i g h t & — & 100 % \\ x & — & 50 % \end{matrix} x = 10 g de NaC l e 10 g de KC l$

Logo, há dissolução total de $NaC l$ e de $KC l$ , portanto não há formação de precipitado/corpo de chão.

I) Fórmula percentual do $KC l$ , sabendo que: massa molar $KC l$ = 74,5 g/mol.

Para K (massa molar = 39 g/mol):

$\begin{matrix} 74, 5 g & — & 100 % \\ 39 g & — & x \end{matrix} x = 52 % de K$

Para $C l$ (massa molar = 35,5 g/mol):

$\begin{matrix} 74, 5 g & — & 100 % \\ 35, 5 g & — & y \end{matrix} y = 48 % de C l$

Portanto, há 52% de K e 48% de $C l$ .

II) O sal light é constituído por uma mistura de 50% de $NaC l$ e 50% de $K C l$ . Logo, em 1 g de sal light existem 0,5 g de $K C l$ e 0,5 g de $NaC l$ . Portanto, tem-se:

$\begin{matrix} 1 mol de KC l & — & 1 mol de K \end{matrix}$

Passando para as massas molares, obtém-se:

$\begin{matrix} 74, 5 g KC l & — & 39 g K \\ 0, 5 g & — & x \end{matrix} x = 0, 26 g ou 260 mg (K)$

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