Questão 92 - Dia 2 - Amarelo - Enem 2024

     O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ e hidróxido de cálcio, $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons ${\mathrm{Ca}}^{2+}$, de acordo com a equação química:

${\mathrm{Mg}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\left(\mathrm{aq}\right)\to \mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{Ca}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)$

O método adequado para separar o $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dessa mistura é a