Dissertativa 5 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2026

A queima do metano é dada por:

${\mathrm{CH}}_4\left(\mathrm{g}\right)+2 {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \underset{}{\to } {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathcal{l}\right)$

Para ${\mathrm{m}}_1$ de ${\mathrm{CH}}_4$, o calor liberado foi de 324 kJ, e vamos inferir que isso consome $\mathrm{x} \mathrm{mol}$ de ${\mathrm{CH}}_4$.

Para ${\mathrm{m}}_2$ de ${\mathrm{O}}_2$, o calor liberado for de 81kJ, e vamos inferir que isso consome $\mathrm{y} \mathrm{mol}$ de ${\mathrm{O}}_2$.

Assim:

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}\Rightarrow \begin{array}{cc}{\mathrm{m}}_1 =& 16\mathrm{x} \mathrm{g}\\ {\mathrm{m}}_2 =& 32\mathrm{y} \mathrm{g}\end{array}$

Para o 2° caso:

$\begin{array}{ccc}81 \mathrm{kJ}& :& \mathrm{y} \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2\\ 324 \mathrm{kJ}& :& {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\end{array}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=4\mathrm{y} \mathrm{mol}$

Pela proporção estequiométrica, ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=4\mathrm{y}$ tem ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=2\mathrm{y}$

Assim, $\mathrm{x}=2\mathrm{y}$. Logo, $\frac{{\mathrm{m}}_1}{16}=2·\frac{{\mathrm{m}}_2}{32}\Rightarrow \boxed{\frac{{\mathrm{m}}_1}{{\mathrm{m}}_2}=1}$