Questão 117 - Dia 2 - Cinza - Enem 2025

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Gabarito

Geral
1. 91C
2. 92D
3. 93A
4. 94E
5. 95A
6. 96A
7. 97C
8. 98B
9. 99D
10. 100D
11. 101E
12. 102C
13. 103E
14. 104E
15. 105B
16. 106D
17. 107E
18. 108A
19. 109B
20. 110B
21. 111C
22. 112B
23. 113B
24. 114D
25. 115E
26. 116E
27. 117E
28. 118C
29. 119B
30. 120B
31. 121D
32. 122C
33. 123D
34. 124C
35. 125B
36. 126A
37. 127A
38. 128B
39. 129D
40. 130D
41. 131C
42. 132D
43. 133C
44. 134E
45. 135A
46. 136A
47. 137D
48. 138D
49. 139B
50. 140B
51. 141C
52. 142E
53. 143C
54. 144E
55. 145C
56. 146C
57. 147B
58. 148D
59. 149D
60. 150D
61. 151E
62. 152C
63. 153A
64. 154C
65. 155E
66. 156A
67. 157B
68. 158D
69. 159E
70. 160B
71. 161E
72. 162C
73. 163C
74. 164D
75. 165B
76. 166A
77. 167B
78. 168E
79. 169AD
80. 170A
81. 171A
82. 172B
83. 173C
84. 174C
85. 175B
86. 176E
87. 177A
88. 178D
89. 179D
90. 180E

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 117

Objetiva

117

O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio (massa molar = $93 g {mol}^{- 1}$ ), metal utilizado na fabricação de vários tipos de aço: automotivos, estruturais e inoxidáveis. O processo utilizado na produção do nióbio é a redução aluminotérmica de ${Nb}_{2} O_{5}$ com excesso de 10% de $A l$ (massa molar = $27 g {mol}^{- 1}$ ), em relação à quantidade estequiométrica da reação, representada pela equação química:

$3 {Nb}_{2} O_{5} (s) + 10 A l (s) \to 6 Nb (s) + 5 A l_{2} O_{3} (s)$

Uma engenheira metalúrgica estimou a massa de alumínio necessária para produzir 9,3 kg de nióbio, nas condições descritas, para a produção de um lote de peças de aço encomendado por uma indústria, considerando um rendimento de 100%.

Disponível em: www.cbmm.com.br. Acesso em: 17 out. 2015 (adaptado).

A massa de alumínio, em quilograma, estimada pela engenheira é mais próxima de

Alternativas

A
2,7 kg.
B
3,0 kg.
C
4,1 kg.
D
4,5 kg.
E
5,0 kg.

Gabarito:
E

Para determinar a massa de Alumínio que irá produzir 9,3 kg de Nióbio, usa-se a reação:

$3 {Nb}_{2} O_{5} + 10 A l \to 6 Nb + 5 A l_{2} O_{3}$

$10 mol de A l - 6 mol Nb 10 \cdot 27 g - 6 \cdot 93 g X - 9, 3 kg X = 4, 5 kg$

No processo foi usado um excesso de 10% em massa de $A l$ , portanto:

$4, 5 kg - 100 % Y - 110 %$

Y = 4,95 kg, ou seja, aproximadamente 5 kg de Alumínio.

117

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