Dissertativa 11 - Conhecimentos Específicos e Redação - Santa Casa 2027

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Questão 11

Dissertativa

Os reagentes líquidos, hidrazina ( $N_{2} H_{4}$ ) e peróxido de hidrogênio ( $H_{2} O_{2}$ ) são empregados na reação que ocorre no sistema propelente de lançamento de foguetes. A reação entre a $N_{2} H_{4}$ e $H_{2} O_{2}$ forma como produtos nitrogênio ( $N_{2}$ ) e água ( $H_{2} O$ ), ambos no estado gasoso. A formação desses gases em alta temperatura e pressão faz com que eles sejam expelidos em alta velocidade, impulsionando o foguete.

(https://spacenews.com.)

Sabendo que os valores da eletronegatividade de Pauling para o nitrogênio é 3,0 e para o hidrogênio é 2,2, classifique a ligação química entre esses dois átomos. Represente a fórmula de Lewis para a $N_{2} H_{4}$ .
Escreva a equação balanceada da reação entre $N_{2} H_{4}$ e $H_{2} O_{2}$ . Qual é a fórmula da espécie oxidante dessa reação?

Resolução:

A diferença de eletronegatividade (ΔEN) é uma das formas de classificar a polaridade de uma ligação química. A diferença de eletronegatividade, nesse caso, é igual a ΔEN = |3,0 – 2,2| = 0,8. A ligação química entre esses átomos é classificada como ligação covalente polar. A fórmula de Lewis para a molécula N₂H₄ é:

b. A equação balanceada é:

$N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) \to N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$

A espécie oxidante é H₂O₂.

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