Questão 55 - Conhecimentos Gerais - Santa Casa 2025

Poliedro Resolve Resolução - Santa Casa Dia 1 - 2025

Poliedro Resolve Resolução - Santa Casa Dia 2 - 2025

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Gabarito

Prova objetiva
1. 1C
2. 2B
3. 3C
4. 4D
5. 5D
6. 6A
7. 7B
8. 8E
9. 9B
10. 10E
11. 11D
12. 12C
13. 13A
14. 14B
15. 15A
16. 16E
17. 17D
18. 18C
19. 19A
20. 20B
21. 21E
22. 22C
23. 23D
24. 24A
25. 25B
26. 26A
27. 27C
28. 28D
29. 29D
30. 30E
31. 31B
32. 32C
33. 33A
34. 34D
35. 35D
36. 36E
37. 37C
38. 38A
39. 39B
40. 40C
41. 41E
42. 42B
43. 43D
44. 44A
45. 45C
46. 46E
47. 47C
48. 48D
49. 49B
50. 50E
51. 51C
52. 52B
53. 53A
54. 54D
55. 55C
56. 56E
57. 57D
58. 58B
59. 59E
60. 60A
61. 61B
62. 62D
63. 63C
64. 64E
65. 65E
66. 66A
67. 67C
68. 68D
69. 69B
70. 70A
71. 71E
72. 72D
73. 73B
74. 74C
75. 75C
76. 76A
77. 77D
78. 78E
79. 79E
80. 80C

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 55

Objetiva

O disprósio (Dy) é um elemento do grupo dos lantanídeos, e seus compostos são empregados na fabricação de sondas para laser e ímãs. As informações a seguir referem-se ao estudo termoquímico de algumas reações envolvendo um dos compostos desse elemento:

$\begin{matrix} Dy (s) + 3 HC l (aq) & \overset{}{\to} & DyC l_{3} (aq) + \frac{3}{2} H_{2} (g) & {∆ H °}_{reação} = - 700 kJ / mol \\ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) & \overset{}{\to} & HC l (aq) & {∆ H °}_{reação} = - 160 kJ / mol \\ DyC l_{3} (s) & \overset{}{\to} & DyC l_{3} (aq) & {∆ H °}_{solução} = - 180 kJ / mol \end{matrix}$

De acordo com os dados apresentados, a entalpia de formação $(∆ {H °}_{formação})$ do $DyC l_{3}$ sólido é igual a

Alternativas

A
–1 040 kJ/mol.
B
–333 kJ/mol.
C
–1 000 kJ/mol.
D
–680 kJ/mol.
E
–1 360 kJ/mol.

Gabarito:
C

Reação de formação do Dy $C l_{3}$ :

$\begin{matrix} Dy (s) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) & \overset{}{\to} & DyC l_{3} (s) \end{matrix}$

Utilizando a Lei de Hess:

Manter a primeira equação:

$\begin{matrix} Dy (s) + 3 HC l (aq) & \overset{}{\to} & DyC l_{3} (aq) + \frac{3}{2} H_{2} (g) & {∆ H °}_{reação} = - 700 kJ / mol \end{matrix}$

Multiplicar a segunda equação por 3:

$\begin{matrix} \frac{3}{2} H_{2} (g) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) & \overset{}{\to} & 3 HC l (aq) & {∆ H °}_{reação} = - 480 kJ / mol \end{matrix}$

Inverter a terceira equação:

$\begin{matrix} DyC l_{3} (aq) & \overset{}{\to} & DyC l_{3} (s) & {∆ H °}_{solução} = + 180 kJ / mol \end{matrix}$

Somando os valores de $∆ H$ :

$∆ H^{o} formação = - 1000 kJ / mol$

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