Dissertativa 4 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2027

O ácido acético, denominado monômero, tende a formar dímeros cíclicos em um processo de autoassociação devido às interações intermoleculares fortes. Para um determinado equilíbrio, sabe-se que cada mol de monômero (ácido acético) gera $0,42 \mathrm{mol}$ de dímero em uma solução com benzeno.

Determine para esse equilíbrio:

a) o tipo de interação intermolecular presente no dímero cíclico.

b) a estrutura de Lewis do dímero.

c) o valor da constante de equilíbrio, tendo por base as concentrações.

d) a temperatura de fusão de uma solução $0,10 \mathrm{mol}·{\mathrm{L}}^{-1}$ de ácido acético em benzeno, que preserva a mesma relação dímero/monômero desse equilíbrio.