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Um estudo cinético foi feito com a reação , alterando-se as concentrações iniciais dos reagentes a 300 K. Foi usado um vaso fechado de volume constante, com como pressurizador inerte, e sob incidência de luz ultravioleta, obtendo-se os dados da tabela abaixo:
|
velocidade inicial |
||
| 0,25 | 0,40 | 0,118 |
| 0,25 | 0,20 | 0,118 |
| 0,75 | 0,20 | 1,062 |
Diante do exposto:
a) determine a ordem da reação em relação a cada reagente.
b) determine a lei da velocidade desta reação.
c) calcule o valor da constante de reação.
d) um segundo experimento a 1000 K mostrou que a constante de reação tem valor de 7,56 em módulo. Assim, calcule a Energia de Ativação dessa reação.
a) Pela tabela, tem-se:

Das proporções da tabela:
A ordem de é 2 e a ordem de é zero.
b)
c) Substituindo um dos experimentos na lei de velocidade:
d) Pela Equação de Arrhenius, tem-se: .
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