Questão 31 - 1ª Fase - IME 2023

Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão:

$∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{r}}^{\mathrm{o}}=-{\mathrm{nFE}}_{\mathrm{cel}}^{\mathrm{o}}$

em que n é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, F é a constante de Faraday e Eocel é o potencial-padrão da célula.

Considere F = 96500 C/mol e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir.

1. O valor numérico de n é 5.
2. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.
3. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.
4. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol.
5. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.