Dissertação 4 - ITA - 2ª Fase Dia 2 - ITA 2025

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  • ANL

    Questão anulada

  • S/A

    Sem alternativas

Questão 4

Dissertativa
4

Durante o inverno, pesquisadores de um laboratório de pesquisa espacial pretendem elevar a temperatura de uma câmara experimental de 17 °C para 27 °C. Essa câmara possui uma área de 41 m² e uma altura de 3 m. Para realizar esse aumento de temperatura, será utilizado gás natural, composto por 80% de metano e 20% de etano.

São fornecidos os seguintes dados:

  • Calor específico molar do ar: 29,1 J·mol-1·K-1
  • Massa molar média do ar seco: 28,96 g·mol-1
  • Densidade do ar (faixa de temperatura de 17 °C a 27 °C): 1,22 g·L-1
  • Calor de combustão do metano: -889,5 kJ·mol-1
  • Calor de combustão do etano: -1527,2 kJ·mol-1

Com base nas informações fornecidas, calcule os seguintes valores numéricos:

a) massa molar média do gás natural;

b) quantidade de calor necessário para aumentar a temperatura do ar na sala de 17 °C para 27 °C;

c) massa de gás natural consumida para aquecer a sala.

Resolução:

a) Cálculo da massa molar média:

M¯=MCH4·XCH4+ MC2H6· XC2H6=16·0,8 + 30·0,2=12,8 + 6M¯=18,8 g/mol

b) Cálculo da massa de ar:

Var=S·h=41 m2· 3 m = 123 m3dar=marVar1,22 g/L=mar123·103 Lmar=150,06·103 g

Cálculo do número de mols:

nar=marM¯ar=150,06·10328,96=5,182·103 mol

Cálculo do calor:

Q=nar·c¯ar·t=5,182·103·29,1·10Q=1507,96 kJ

c) Para 1 mol de gás natural, tem-se:

Q1=nCH4·ΔHcomb, CH4=0,8(-889,5)=-711,6 kJQ2=nC2H6·ΔHcomb, C2H6=0,2(-1527,2)=-305,44 kJQT=Q1+Q2=-1017,04 kJ1 mol de GN          -1017,04 kJnGN           -1507,96 kJ     nGN=1,483 mol

Como nGN=mGNM¯GN:    1,483=mGN18,8mGN=27,87 g

4

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