Dissertação 10 - ITA - 2ª Fase Dia 2 - ITA 2025

Gabarito

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    Sem alternativas

Questão 10

Dissertativa
10

Considere uma célula eletrolítica constituída por duas placas de platina imersas numa solução aquosa 1 mol·L-1 em ácido clorídrico. Uma das placas foi recoberta por cloreto de prata e conectada ao polo negativo de uma fonte de tensão. Após as devidas conexões, foi aplicada uma corrente elétrica contínua de 1,5 A durante 10,72 min.

Com base nas informações fornecidas e considerando-se que não há formação de gases no catodo, responda às seguintes questões:

a) Apresente as semiequações químicas que representam as semirreações que ocorreram no anodo e no catodo e indique a polaridade dos eletrodos.

b) Apresente a equação química que representa a reação global.

c) Determine o valor numérico da variação de massa do catodo e do anodo.

Resolução:

a) A placa recoberta com AgCl é conectada ao polo negativo de uma fonte de tensão. Torna-se, portanto, o catodo da eletrólise. O outro eletrodo de platina será o anodo, inerte. Assim, tem-se:

Redução/Catodo-: AgCl(s) + e-  Ag(s) +  Cl-(aq)Oxidação/Anodo+: 2 Cl-(aq)Cl2(g)+2 e-

b) A reação global será dada pela soma das semirreações balanceadas apresentadas no item (a).

 2 AgCls +2 e-  2 Ag(s)+  2 Cl-(aq)2 Cl-(aq)  Cl2(g)+2 e-                             Global: 2 AgCl(s)  2 Ag(s)+Cl2(g)         

c) O anodo não sofre alteração de massa, uma vez que o eletrodo de platina é inerte. Portanto, Δmanodo=0.

A variação de massa no catodo se dá por conta dos íons cloreto que vão para a solução. Assim, da proporção estequiométrica na semirreação de redução, e considerando-se que a corrente aplicada foi de 1,5 A, e o tempo de duração da eletrólise foi de 643,2 s, tem-se:

1 mol e-          1 mol Cl-96500 C          35,45 g1,5 A·643,2 s          m      m=35,45·1,5·643,296500=0,354 g

Logo, Δmcatodo=0,354 g.

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