Dissertativas 8 - 2ª Fase Dia 2 - ITA 2025

Considere as seguintes equações termoquímicas, envolvendo substâncias hipotéticas e suas respectivas variações de entalpia, em $\mathrm{kJ}·{\mathrm{mol}}^{-1}$, a 25 ºC:

1. $\mathrm{A}+\mathrm{B} \to \mathrm{C}+\mathrm{D} \mathrm{\Delta H}=+150$
2. $\mathrm{C}+\mathrm{F} \to \mathrm{G} \mathrm{\Delta H}=-200$
3. $2\mathrm{G} + 3\mathrm{H} \to 2 \mathrm{I} \mathrm{\Delta H}=+90$
4. $3/2 \mathrm{J} + \mathrm{Y} \to \mathrm{D} + 1/2 \mathrm{F} \mathrm{\Delta H}=+190$
5. $\mathrm{B} + \mathrm{T} \to \mathrm{Y} \mathrm{\Delta H}=-155$
6. $\mathrm{J} \to \mathrm{H} + \mathrm{F} \mathrm{\Delta H}=-40$

a) Apresente todas as equações termoquímicas balanceadas utilizadas para obter o valor numérico do calor de formação do composto A, formado por meio da reação representada pela seguinte equação química:

$\mathbf{I}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{T}\mathbf{ }\mathbf{ }\to \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{A}$.

b) Calcule o valor numérico do calor de formação ($\mathrm{\Delta H}$) do composto A.

c) Dado que o valor da variação da energia de Gibbs da reação $\mathbf{I}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{T}\mathbf{ }\mathbf{ }\to \mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{A}$ é 994,45 $\mathrm{kJ}·{\mathrm{mol}}^{-1}$, calcule o valor numérico da variação da entropia em $\mathrm{kJ}·{\mathrm{K}}^{-1}·{\mathrm{mol}}^{-1}$.