Dissertativas 10 - 2ª Fase Dia 2 - ITA 2025

Poliedro Resolve Resolução - ITA 2ª Fase Dia 4 - 2025

Resolução - Poliedro Resolve - ITA 2025 Dia 3 - 2025

Resolução - Poliedro Resolve - ITA 2ª Fase Dia 2 - 2025

Poliedro Resolve Resolução - ITA 2ª Fase Dia 1 - 2025

Selecione uma prova

Gabarito

Química
1. 1DIS
2. 2DIS
3. 3DIS
4. 4DIS
5. 5DIS
6. 6DIS
7. 7DIS
8. 8DIS
9. 9DIS
10. 10DIS
11. TXTTXT

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 10

Dissertativa

Considere uma célula eletrolítica constituída por duas placas de platina imersas numa solução aquosa $1 mol \cdot L^{- 1}$ em ácido clorídrico. Uma das placas foi recoberta por cloreto de prata e conectada ao polo negativo de uma fonte de tensão. Após as devidas conexões, foi aplicada uma corrente elétrica contínua de 1,5 A durante 10,72 min.

Com base nas informações fornecidas e considerando-se que não há formação de gases no catodo, responda às seguintes questões:

a) Apresente as semiequações químicas que representam as semirreações que ocorreram no anodo e no catodo e indique a polaridade dos eletrodos.

b) Apresente a equação química que representa a reação global.

c) Determine o valor numérico da variação de massa do catodo e do anodo.

Resolução:

a) A placa recoberta com $AgC l$ é conectada ao polo negativo de uma fonte de tensão. Torna-se, portanto, o catodo da eletrólise. O outro eletrodo de platina será o anodo, inerte. Assim, tem-se:

$Redução / Catodo (-) : AgC l (s) + e^{-} \overset{}{\to} Ag (s) + C l^{-} (aq) Oxidação / Anodo (+) : 2 C l^{-} (aq) \overset{}{\to} C l_{2} (g) + 2 e^{-}$

b) A reação global será dada pela soma das semirreações balanceadas apresentadas no item (a).

$2 AgC l (s) + 2 e^{-} \underset{}{\to} 2 Ag (s) + 2 C l^{-} (aq) \frac{2 C l^{-} (aq) \underset{}{\to} C l_{2} (g) + 2 e^{-}}{Global : 2 AgC l (s) \underset{}{\to} 2 Ag (s) + C l_{2} (g)}$

c) O anodo não sofre alteração de massa, uma vez que o eletrodo de platina é inerte. Portanto, ${(Δm)}_{anodo} = 0$ .

A variação de massa no catodo se dá por conta dos íons cloreto que vão para a solução. Assim, da proporção estequiométrica na semirreação de redução, e considerando-se que a corrente aplicada foi de 1,5 A, e o tempo de duração da eletrólise foi de 643,2 s, tem-se:

$\begin{matrix} 1 mol e^{-} & 1 mol C l^{-} \\ 96500 C & 35, 45 g \\ 1, 5 A \cdot 643, 2 s & m \end{matrix} \Rightarrow m = \frac{35, 45 \cdot 1, 5 \cdot 643, 2}{96500} = 0, 354 g$

Logo, ${(Δm)}_{catodo} = 0, 354 g$ .

Downloads

Provas

Fique por dentro das novidades

Inscreva-se em nossa newsletter para receber atualizações sobre novas resoluções, dicas de estudo e informações que vão fazer a diferença na sua preparação!