Questão 6 - Química - ITA 2011

Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons ${\mathrm{Au}}^{3+}$ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons ${\mathrm{Cu}}^{2+}$.

Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.