Dissertativa 24 - Química - ITA 2011

A reação química hipotética representada pela seguinte equação: $2{\mathrm{AB}}_2\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{k}}{\to }2{\mathrm{AB}}_2+{\mathrm{C}}_2$  foi acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações das espécies $\left[{\mathrm{AB}}_2\mathrm{C}\right], \left[{\mathrm{AB}}_2\right] \mathrm{e} \left[{\mathrm{C}}_2\right]$ em função do tempo. A partir destas informações experimentais, foram determinadas a constante de velocidade (k) e a lei de velocidade da reação. 

Com base nessa lei de velocidade, o mecanismo abaixo foi proposto e aceito: 

Mecanismo:  $$\begin{gathered} {\mathrm{AB}}_2\mathrm{C}\stackrel{{\mathrm{k}}_1}{\to }{\mathrm{AB}}_2+\mathrm{C} \mathrm{lenta} \\ {\mathrm{AB}}_2\mathrm{C}+\mathrm{C}\stackrel{{\mathrm{k}}_2}{\to }{\mathrm{AB}}_2+{\mathrm{C}}_2 \mathrm{rápida} \end{gathered}$$

Explique como foi possível determinar a constante de velocidade (k).