Dissertativa 27 - Química - ITA 2011

O dióxido de carbono representa, em média, 0,037% da composição volumétrica do ar seco atmosférico, nas condições ambientes. Esse gás, dissolvido em água, sofre um processo de hidratação para formar um ácido diprótico, que se ioniza parcialmente no líquido.
Admitindo-se que água pura seja exposta a ${\mathrm{CO}}_2$ (g) atmosférico, nas condições ambientais, e sabendo que o equilíbrio entre as fases gasosa e líquida desse gás é descrito pela lei de Henry, calcule:

1. a solubilidade do ${\mathrm{CO}}_2$ (aq), expressa em $\mathrm{mg} {\mathrm{L}}^{-1}$ nas condições especificadas acima, sabendo que a constante da lei de Henry para ${\mathrm{CO}}_2$ gasoso dissolvido em água a 25 °C é $3,4 \mathrm{x} {10}^{-2} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{atm}}^{-1}$.
2. a concentração molar do ânion bicarbonato, expressa em $\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}$, sabendo que a constante de dissociação ácida para o primeiro equilíbrio de ionização do ácido diprótico a 25 °C é $4,4 \mathrm{x} {10}^{-7}$.