Questão 39 - 1ª Fase - IME 2007

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Gabarito

Geral
1. 1D
2. 2E
3. 3C
4. 4A
5. 5D
6. 6D
7. 7D
8. 8B
9. 9A
10. 10A
11. 11A
12. 12D
13. 13E
14. 14B
15. 15A
16. 16B
17. 17C
18. 18A
19. 19C
20. 20C
21. 21E
22. 22E
23. 23D
24. 24A
25. 25A
26. 26C
27. 27E
28. 28C
29. 29C
30. 30S/A
31. 31B
32. 32C
33. 33C
34. 34D
35. 35A
36. 36B
37. 37D
38. 38E
39. 39A
40. 40E

Questão ativa
Já visualizadas
Não visualizadas
Resolução pendente
ANL
Questão anulada
S/A
Sem alternativas

Questão 39

Objetiva

Um vaso fechado de volume V contém inicialmente dois moles do gás A. Após um determinado tempo, observa-se o equilíbrio químico:

$A ⇌ 2 B$

cuja constante de equilíbrio é $K p = \frac{{p^{2}}_{B}}{p_{a}}$ (onde p_A e p_B representam as pressões parciais dos componentes A e B). No equilíbrio, o número de moles de A é n₁.

Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após novo equilíbrio, o número de moles de A é n₂. Quanto vale n₂/n₁ se, durante todo o processo, a temperatura fica constante e igual a T (em K)?

Alternativas

A
1
B
2
C
4
D
$2 \frac{R \cdot T}{V \cdot K p}$
E
$4 {(\frac{R \cdot T}{V \cdot K p})}^{2}$

Gabarito:
A

Uma vez que a introdução de gás inerte não promove deslocamento do equilíbrio original, o número de mols de A permanecerá o mesmo e a razão n₂/n₁ será igual a 1.

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