Questão 5 - Química - ITA 2004

Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: 

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{l}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \to 2\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right); ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{I}}\left(\mathrm{T}\right); ∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{I}}\left(\mathrm{T}\right),$
2. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{l}\right) + 2{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \to 2\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right); ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}\left(\mathrm{T}\right); ∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{II}}\left(\mathrm{T}\right),$

sendo ∆H(T) e ∆E(T), respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura T. Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura T, e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações: 

1. $|∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{I}}| = |∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{II}}|$.
2. $|∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{I}}| = |∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}|$.
3. $|∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}| > |∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{II}}|$.
4. $|∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{I}}| < |∆{\mathrm{E}}_{\mathrm{I}}|$.

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)