Dissertativa 22 - Química - ITA 2004

Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio [${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$] a partir de alumínio sólido (Al), praticamente puro, e ácido sulfúrico (${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$). O ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa 96% (m/m), com massa específica de $1,84 \mathrm{g} {\mathrm{cm}}^{-3}$

a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade de ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ especificada? Mostre os cálculos realizados.

b) Qual a massa, em gramas, de ácidos sulfúrico necessária para preparar a quantidade de ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ especificada? Mostre os cálculos realizados.

c) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da quantidade de ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$especificada? Mostre os cálculos realizados.

d) Caso a quantidade especificada de ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ seja dissolvida em água acidulada, formando 1 L de solução, qual a concentração de íons ${\mathrm{Al}}^{3+}$ e de íons ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$ existentes nesta solução?