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Questão 19 - Química - ITA 2002

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Gabarito

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  • Resolução pendente

  • ANL

    Questão anulada

  • S/A

    Sem alternativas

Questão 19

Objetiva
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A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio é:

2HI(g) →H2(g) + I2(g); ∆H(25 °C) = - 51,9 kJ

Em relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações:
a) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual a 183,9 kJ.
b) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro é igual a 96,2 kJ.

Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a essa reação de decomposição:

I. A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.
II. A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura.
III. A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de hidrogênio.
IV. A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro.
V. A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.

Destas afirmações, estão CORRETAS:

Alternativas

  1. A

    apenas I, III e IV 

  2. B

    apenas I e IV

  3. C

    apenas II, III e V 

  4. D

    apenas II e V

  5. E

    nenhuma

Gabarito:
    E

I. Incorretas – a energia de ativação da reação em meio homogêneo e maior do que no meio heterogêneo portanto a velocidade da reação é menor no meio homogêneo.
II. Incorretas – a velocidade das reações aumenta com a temperatura. III. Incorretas – a velocidade da reação é proporcional à concentração do reagente.
IV. Incorretas – quanto maior a superfície de contato do catalisador heterogêneo (fio de ouro) maior a velocidade da reação.
V. Incorretas – a constante cinética de uma reação depende, não só da temperatura, mas também da natureza da reação. A constante cinética desta reação no meio homogêneo é diferente daquela da reação com catalisador heterogêneo.

Portanto todas as afirmações são incorretas: E

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