Dissertativa 23 - Química - ITA 2002

A equação química que representa a reação de decomposição do gás ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ é:

$2 {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\left(\mathrm{g}\right) \to 4 {\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)$.

A variação da velocidade de decomposição do gás ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ é dada pela equação algébrica: v = k·[${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$], em que k é a constante de velocidade desta reação, e [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$] é a concentração, em mol/L, do ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$, em cada tempo. A tabela a seguir fornece os valores de $\mathcal{l}$n[${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$] em função do tempo, sendo a temperatura mantida constante.

a) Determine o valor da constante de velocidade (k) desta reação de decomposição. Mostre os cálculos realizados.
b) Determine o tempo de meia-vida do ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$ no sistema reagente. Mostre os cálculos realizados.