Dissertativa 21 - Química - ITA 2006

Considere as informações abaixo:

a) PbCrO₄(s) é um sólido amarelo que é solúvel em água quente.

b) AgCl(s) forma um cátion de prata solúvel em solução aquosa de NH₃.

c) O sólido branco PbCl₂(s) é solúvel em água quente, mas os sólidos brancos AgCl(s) e Hg₂Cl₂(s) não o são.

d) Uma solução aquosa contendo o cátion de prata do item b), quando acidulada com HCl, forma o sólido AgCl(s).

e) Hg₂Cl₂(s) forma uma mistura insolúvel contendo Hg($\mathcal{l}$), que tem cor prata, e HgNH₂Cl(s), que é preto, em solução aquosa de NH₃.

Uma amostra sólida consiste em uma mistura de cloretos de ${\mathrm{Ag}}^{+}, {\mathrm{Hg}}_2^{2+}$ e ${\mathrm{Pb}}^{2+}$. Apresente uma seqüência de testes experimentais para identificar os íons ${\mathrm{Ag}}^{+}, {\mathrm{Hg}}_2^{2+}$ e ${\mathrm{Pb}}^{2+}$ presentes nesta amostra.