Dissertativa 8 - Química - IME 2013

Considere um recipiente adiabático conforme a ilustração abaixo, no qual 1000 g de uma solução aquosa de NaOH, a 30% em massa, e a uma temperatura inicial ${\mathrm{t}}_{\mathrm{i}}$ = 25 °C, são diluídos a 20% em massa, com água à mesma temperatura. Calcule a temperatura ${\mathrm{t}}_{\mathrm{f}}$ da solução após a diluição.

Dados:
• Para o sistema NaOH – água a 25 °C: 
a 30%: H = 104 J/g de solução; ${\mathrm{c}}_{\mathrm{p}}=3,54 \mathrm{J}·{\mathrm{g}}^{-1}·°{\mathrm{C}}^{-1}$
a 20%: H = 76 J/g de solução; ${\mathrm{c}}_{\mathrm{p}}=3,63 \mathrm{J}·{\mathrm{g}}^{-1}·°{\mathrm{C}}^{-1}$
• Calor específico da água líquida: ${\mathrm{c}}_{\mathrm{p}}=4,18 \mathrm{J}·{\mathrm{g}}^{-1}·°{\mathrm{C}}^{-1}$
• Estado de referência para entalpia: água líquida a 0 °C